Jaký je rozdíl mezi 1s a 2s orbitální?


Odpověď 1:
  • 1s orbital je jediný orbitál první skořápky. 2s orbital je jedním ze 4 druhých skořepin. Ostatní jsou 2px, 2py, 2pz .1s, což je nejnižší možný energetický stav pro elektron, zatímco 2s není (protože 1s je!) Orbitál 1s je menší než 2s orbitál. První dva elektrony jakéhokoli atomu jsou přítomny v 1s, zatímco další tři jdou na 2s.1s orbitál je nejblíže k jádru atomu, zatímco 2s je příští.

Doufám, že vám to pomůže :)


Odpověď 2:

Umožňuje odpovědět na vaši otázku jednoduše.

Předpokládejme, že jste ve třídě 2

Nyní, když chodíte do třídy 3, musíte mít tuto mentální / intelektuální schopnost, nebo budete požádáni, abyste opustili školu a připojili se k nějaké škole pro speciálně žáky.

Všimněte si, že elektron je také jako student, který musí získat energii, aby se dostal na další orbitál.

Také další orbitální je obsazeno, pokud není žádný prostor v nejnižší energetické oběžné dráze.

Je to jako v případě, že ekonomická třída za letu není k dispozici, jste leteckou společností povýšeni na obchodní třídu. (Zřejmě kvůli jejich vině)


Odpověď 3:

Umožňuje odpovědět na vaši otázku jednoduše.

Předpokládejme, že jste ve třídě 2

Nyní, když chodíte do třídy 3, musíte mít tuto mentální / intelektuální schopnost, nebo budete požádáni, abyste opustili školu a připojili se k nějaké škole pro speciálně žáky.

Všimněte si, že elektron je také jako student, který musí získat energii, aby se dostal na další orbitál.

Také další orbitální je obsazeno, pokud není žádný prostor v nejnižší energetické oběžné dráze.

Je to jako v případě, že ekonomická třída za letu není k dispozici, jste leteckou společností povýšeni na obchodní třídu. (Zřejmě kvůli jejich vině)