Jaký je jasný rozdíl mezi molekulou a sloučeninou a radikálem a iontem?


Odpověď 1:

Jednoduchá odpověď je, že molekuly jsou molekulární (Doh). A to jsou diskrétní ATOMS nebo soubory atomů, které mají konzistentní chemické složení, a jsou tvořeny diskrétní jednotkou vzorce, která by mohla existovat nezávisle. A jedním z nejdůležitějších rozdílů, které můžeme rozlišovat, je to, zda je molekulární nebo nemolekulární. Plyny, jak elementární, tak i elementární, jsou MOLECULAR, tj. Sestávají z diskrétní, dobře oddělené jednotky vzorce.

A sloučenina by mohla být molekulární nebo nemolekulární… a ty jsou tvořeny ze dvou nebo více prvků, které jsou spojeny dohromady v určitém poměru a stechiometrii. A sloučeniny by mohly být nekonečnými poli iontů nebo atomů ... spojenými dohromady v nekonečném poli.

Andanionisanatomoramoleculewithadefiniteelectroniccharge,i.e.X,halide,[math]NO3[/math],nitrate,[math]NH4+[/math],ammonium,[math]SO42[/math],sulfate,andbiphosphate,[math]HPO42[/math],areALLexamplesofionsandforeachcationiccharge,thereisacorrespondinganionicchargeAnd an ion is an atom or a molecule with a definite electronic charge, i.e. X^{-}, halide, [math]NO_{3}^{-}[/math], nitrate, [math]NH_{4}^{+}[/math], ammonium, [math]SO_{4}^{2-}[/math], sulfate, and biphosphate, [math]HPO_{4}^{-2}[/math], are ALL examples of ions…and for each cationic charge, there is a corresponding anionic charge…

XX^{-}

i.e.O=N+Oi.e. O=\stackrel{+•}N-O^{-}

A radikál je iont nebo molekula s elektronem LONE. Asi nejlepším příkladem, na který bych mohl poukázat, je oxid dusičitý, neutrální molekula, jejíž Lewisovu strukturu reprezentujeme SINGLE elektronem založeným na dusíku a separaci náboje v molekule ...

2O=N+OO(O=)N+N+(=O)O2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}

Eachnitrogenatomissp2hybridizedand[math]ONO[/math],and[math]ONN[/math]are[math]120°[/math]toafirstapprox.Each nitrogen atom is sp^{2}-\text{hybridized} and [math]∠O-N-O[/math], and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.

Osamělý elektron může pěkně racionalizovat tvorbu dimeru, tj. Dinitrogen tetroxidu, NEUTRAL molekuly.

2O=N+OO(O=)N+N+(=O)O2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}

Každý atom dusíku je

sp2hybridizedsp^{2}-\text{hybridized}

andONO,and[math]ONN[/math]are[math]120°[/math]toafirstapprox. and ∠O-N-O, and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.


Odpověď 2:

Složená látka (krátce sloučenina) je jakákoli chemická látka složená z atomů dvou nebo více různých prvků v dobře zavedeném, konstantním složení, bez ohledu na to, že tyto prvky jsou uspořádány jako (konečné) molekuly nebo ionty opačného náboje, nebo „Obří“, teoreticky nekonečné, pravidelné sítě. Molekuly (tj. Konečné, stabilní, agregáty atomů) a sloučeniny tedy nemusí být považovány za vzájemně se vylučující partnery, jako jsou například mrtvé vs. živé nebo vlevo vs. pravé.

Podobné, i když ne totožné, platí i pro ostatní „páry“, jmenovitě radikály a ionty. Radikál je jakýkoli chemický druh mající jeden nebo více nepárových elektronů. Ion je jakýkoli chemický druh mající elektrický náboj. To však nevylučuje existenci radikálových iontů, jako je superoxidový ion.

Upozorňujeme, že nespárovaný elektron nemusí nutně znamenat „nadbytečný“ elektron (vzhledem k protonům hostovaným v jádrech uvažovaných chemických druhů).

Upozorňujeme, že chemické látky nejsou vždy stejné jako chemické látky. Ion je chemický druh, ale na makroskopické úrovni nemůžete mít (izolovatelnou) látku vyrobenou pouze z tohoto iontu. Radikál může být látka; například molekulární kyslík (přísně dioxygen), plyn přítomný ve vzduchu, který dýcháme, je diradikál.


Odpověď 3:

Zní to, jako byste potřebovali crash kurz v základních definicích chemie. Udělal jsem to jinde, ale mohu to udělat znovu. Pokud to bude dál, možná spustím web.

Prvek je limitem chemického rozkladu. Sloučeninu lze rozložit na prvky. Ne všechny látky jsou sloučeniny.

Molekula je nejmenší opakující se jednotka látky, která má nezávislou existenci (jejích chemických vlastností) ve třech rozměrech. Ne všechny sloučeniny jsou molekulární.

Prvek se ukazuje být složen pouze z jednoho typu atomu, jak je určeno počtem protonů jeho jádra, nazývaným atomové číslo.

Proto je molekula složena z jednoho nebo více typů atomů, které tvoří nezávislou jednotku.

Mnoho látek nebo sloučenin nemá molekulární geometrii. Například minerály mohou mít vrstvené trojrozměrné mřížkové struktury.

Kovy jsou krystalické 3D mříže, které mohou být také elementární. Molekuly mohou tvořit krystaly zabalením do polí.

Běžnou solí je iontová mříž. Ion je atom nebo molekuly, které mají elektrickou nevyváženost. Protože atomy definujeme pozitivním nukleárním nábojem, který se nezmění chemickými změnami, pak je nerovnováha elektrického náboje způsobena tím, že negativní elektrony jsou získány nebo ztraceny atomy nebo molekulami.

Ve vodě se částečné separace náboje molekuly vody rozbijí iontovou mříží obyčejné soli a stabilizují ionty tím, že je obklopí shlukem vody, částečnými náboji vyrovnanými k ochraně náboje. Takto může slaná voda obsahovat volné ionty a vést elektřinu.

Existuje několik různých mechanismů, kterými mohou elektrony spojovat atomy dohromady. Ne všechny svazky jsou párové moudré. Když jsou, vazba se nazývá kovalentní vazba. Molekuly mají kovalentní vazby, a tak mají charakteristické geometrie vazeb v prostoru.

Elektrony mají opačný spin a vytvářejí stabilnější vazebné struktury, které drží atomy pohromadě, když jsou spárovány. Radikál je reaktivní chemický druh, který obsahuje alespoň jeden nepárový elektron. Tento slabě vázaný elektron je schopen iniciovat reakce kolizí s jinými druhy. Volný atom může být radikál, běžnější při vyšších teplotách a nízkých tlacích.

Kyslík je od přírody biradikál se dvěma nepárovými elektrony. Takže oxidační produkty z metabolismu mohou být také radikály a poškozovat buňky. Antioxidanty pomáhají organismu tyto látky odstraňovat.

HTH