Jaký je rozdíl mezi kyselinou chlorovodíkovou a kyselinou sírovou?


Odpověď 1:

Jak kyselina chlorovodíková (HCl), tak kyselina sírová (H2SO4) jsou silné minerální (anorganické) kyseliny. Mezi nimi však existují určité impotantní rozdíly.

1. HCI je hydracid, protože ve svém molekulárním složení nemá kyslík.

Kyselina sufurová je typickým příkladem oxokyseliny, která má dvě OH skupiny.

2. HCI je monobazická kyselina, což znamená, že její molekula obsahuje pouze jeden ionizovatelný atom vodíku.

H2SO4 je kyselina dibasová, protože má ve své molekule dva ionizovatelné atomy vodíku.

3. Kyselina chlorovodíková je mírné redukční činidlo. Podstupuje redoxní reakce se silnými oxidačními činidly, jako je MnO2 a KnMO4, čímž se oxiduje na plynný chlor.

Mn02 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H20

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Kyselina sírová je silným oxidačním činidlem v koncentrované formě při vyšších teplotách, i když zředěný H2SO4 neoxiduje. Conc.H2SO4 se redukuje na SO2 ve svých redoxních reakcích v horkém stavu.

2HBr + H2SO4 = Br2 + S02 + 2H20

C + 2H2SO4 = C02 + 2SO2 + 2H20

4. Conc.H2SO4 může v horkém stavu nahradit HC1 z jeho soli jako NaCl.

NaCl + H2SO4 = NaHS04 + HCI

HCI nevytěsňuje H2SO4 ze sulfátové soli podobným způsobem.

5. Conc.H2SO4 je silné dehydratační činidlo, protože má silnou afinitu k vodě. Dehydratuje alkoholy na alkeny při vysokých teplotách.

C2H5OH (ethanol) (+ H2SO4) = C2H4 (ethylen) + H20

Kyselina chlorovodíková nemá dehydratační vlastnosti, i když plynný HC1 má velmi vysokou rozpustnost ve vodě.


Odpověď 2:

Ačkoli obě jsou vysoce silné a žíravé kyseliny, obě se v mnoha ohledech liší. Uvidíme každou z nich: -

  1. Molekulární vzorec:

Kyselina sírová: - Molekulový vzorec kyseliny sírové je H2SO4. V této kyselině je síra centrálním atomem molekuly a navázala se na dvě skupiny OH a na dvě kyslíky (s dvojnými vazbami):

Kyselina chlorovodíková: - Má poměrně jednoduchou strukturu, ve které je vodík

a chlor jsou navzájem jednoduše spojeny:

2. Chemická povaha:

Kyselina sírová: - Kyselina sírová je silná, leptavá a viskózní kapalina. Je to velmi polární kapalina s velkou dielektrickou konstantou.

Kyselina chlorovodíková: - Je to minerální kyselina, která je velmi silná a vysoce leptavá. Je to bezbarvá nehořlavá kapalina. Je stabilní, ale snadno reaguje s bázemi a kovy. Má schopnost ionizovat.

3. Disociace ve vodě:

Kyselina sírová:-

Kyselina chlorovodíková: -

Mezi nimi je mnoho dalších rozdílů.

Zvažoval jsem pouze hlavní a hlavní.

:)


Odpověď 3:

Pro tak jednoduchou akademickou otázku je nejlepší vést knihu o základní chemii.

Existuje mnoho rozdílů, několik z nich je:

Kyselina chlorovodíková: HCI; silná anorganická kyselina, každá molekula ve vodě se disociuje na jednu

H + (vodíkový ion) a jeden Cl- (chlorový ion). To je vylučováno v žaludku, jako takový považován za potravinovou kyselinu.

Kyselina sírová: H2SO4; silná anorganická kyselina, každá molekula se disociuje ve vodě na 2 H + a SO =. Není to kyselina potravinářská.


Odpověď 4:

Kyselina chlorovodíková (HCl) se skládá z iontu vodíku a iontu chloru. Tato kyselina je velmi silná a mělo by se s ní zacházet opatrně.

Kyselina sírová je složena z iontů síranových iontů (S04-) a vodíku (H +).

Ve srovnání má HC1 nižší pH (polarita vodíku), což znamená, že je kyselejší. Obě tyto kyseliny jsou však velmi silné.